Xtykutl

Kristallstruktur
__ Ga3+     __ OH−
Allgemeines
Name	Galliumhydroxid
Andere Namen	Galliumtrihydroxid Gallium(III)-hydroxid
Verhältnisformel	Ga(OH)3
Kurzbeschreibung	farblose amorphe Masse[1] oder kristalline Substanz[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12023-99-3 EG-Nummer 234-687-5 ECHA-InfoCard 100.031.521 PubChem 10154045 Wikidata Q419661
Eigenschaften
Molare Masse	120,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,84 g·cm−3[3]
Löslichkeit	löslich in verdünnten Mineralsäuren[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Galliumhydroxid ist eine chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Hydroxide.

Vorkommen |

Galliumhydroxid kommt natürlich als Mineral Söhngeit vor.^[6]

Gewinnung und Darstellung |

Galliumhydroxid entsteht bei der Neutralisation von Gallium(III)-Salz-Lösungen.^[1] Galliumhydroxid-Hydrat fällt als Kuppelprodukt der Aluminiumgewinnung an.^[7]

Eigenschaften |

Galliumhydroxid kommt entweder als farblose amorphe Masse^[1] oder als farblose orthorhombische und pseudokubische kristalline Substanz vor.^[2] Neben dem Galliumhydroxid kann auch Gallium(III)-oxid-monohydrat (GaO(OH) oder Ga₂O₃ • H₂O) als weiteres Hydroxid des Galliums (Galliumoxidhydroxid) aufgefasst werden^[1], welches beim längeren Erhitzen von Galliumhydroxid bei etwa 170 °C^[4], durch Erhitzen auf 900 °C bei 50 kbar unter hydrothermalen Bedingungen oder langsam durch Alterung entsteht. Bei Erhitzung über 500 °C zersetzt es sich unter Bildung von Gallium(III)-oxid.^[7]

2 Ga(OH)3→△Ga2O3+3 H2O↑{displaystyle mathrm {2 Ga(OH)_{3}{xrightarrow {triangle }}Ga_{2}O_{3}+3 H_{2}Ouparrow } }

Galliumhydroxid kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem, Raumgruppe Pmn2₁ (Raumgruppen-Nr. 31)Vorlage:Raumgruppe/31, mit den Gitterparametern a = 7,487 Å, b = 7,438 Å und c = 7,496 Å.^[8] Jedes Galliumatom wird dabei von sechs Hydroxidionen oktaedrisch koordiniert, jede Hydroxidion bindet an zwei Galliumionen.

Einzelnachweise |

1. 
   ↑ ^abcd Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: Gallium and Gallium Compounds (Memento vom 27. April 2012 im Internet Archive)
   


2. 
   ↑ ^ab Handbookofmineralogy: Söhngeit (PDF; 70 kB)
   


3. 
   ↑ Jean D'Ans,Ellen Lax; Taschenbuch Für Chemiker und Physiker: Band 3, S. 464; ISBN 978-3540600350
   


4. 
   ↑ ^ab Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 855.
   


5. 
   ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
   


6. 
   ↑ Mineralienatlas:Söhngeit
   


7. 
   ↑ ^ab A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1196.
   


8. 
   ↑ J.D. Scott: Crystal structure of a new mineral, sohngeite. In: American Mineralogist, 56, 1871, S. 355.