Xtykutl

Eigenschaften
[Kr] 4d10 5s2 5p4 52Te Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Tellur, Te, 52
Serie	Halbmetalle
Gruppe, Periode, Block	16, 5, p
Aussehen	silberweiß, metallisch glänzend
CAS-Nummer	13494-80-9
Massenanteil an der Erdhülle	0,01 ppm[1]
Atomar [2]
Atommasse	127,60(3)[3]u
Atomradius (berechnet)	140 (123) pm
Kovalenter Radius	138 pm
Van-der-Waals-Radius	206 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr] 4d10 5s2 5p4
1. Ionisierungsenergie	869,3 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1790 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	2698 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	3610 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	5668 kJ/mol
6. Ionisierungsenergie	6820 kJ/mol
Physikalisch [2]
Aggregatzustand	fest
Modifikationen	kristallin und amorph Hochdruckmodifikationen (kristallin)
Kristallstruktur	trigonal
Dichte	6,24 g/cm3
Mohshärte	2,25
Magnetismus	diamagnetisch (Χm = −2,4 · 10−5)[4]
Schmelzpunkt	722,66 K (449,51 °C)
Siedepunkt	1263 K[5] (990 °C)
Molares Volumen	20,46 · 10−6 m3/mol
Verdampfungswärme	114 kJ/mol[5]
Schmelzwärme	17,5 kJ/mol
Schallgeschwindigkeit	2610 m/s bei 293,15 K
Elektrische Leitfähigkeit	1 · 104 A/(V · m)
Wärmeleitfähigkeit	3 W/(m · K)
Chemisch [2]
Oxidationszustände	−2, (±1), 2, 4, 6
Oxide (Basizität)	TeO2, TeO3 (leicht sauer)
Normalpotential	−1,143 V (Te + 2 e− → Te2−)[6]
Elektronegativität	2,1 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 120Te 0,096 % 2,2 · 1016a ε ε 1,701 120Sn 121Te {syn.} 16,78 d ε 1,040 121Sb 121metaTe {syn.} 154 d IT 0,294 121Te ε 1,334 121Sb 122Te 2,603 % Stabil 123Te 0,908 % >1 · 1013a ε 0,051 123Sb 124Te 4,816 % Stabil 125Te 7,139 % Stabil 126Te 18,952 % Stabil 127Te {syn.} 9,35 h β− 0,698 127I 127metaTe {syn.} 109 d IT 0,088 127Te β− 0,786 127I 128Te 31,687 % 7,2 · 1024a β−β− 0,867 128Xe 129Te {syn.} 69,6 min β− 1,498 129I 129metaTe {syn.} 33,6 d IT 0,106 129Te β− 1,604 129I 130Te 33,799 % 7,9 · 1020a β−β− 2,528 130Xe
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin- Quanten- zahl I γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 123Te 1/2[7] −7,059 · 107[7] 125Te 1/2[7] −8,510 · 107[7]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [8] Achtung H- und P-Sätze H: 332​‐​317​‐​360​‐​412 P: 201​‐​261​‐​280​‐​308+313 [8]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellur [.mw-parser-output .IPA a{text-decoration:none}tʰɛˈluːɐ̯] (lat. tellus „Erde“) ist ein seltenes chemisches Element mit dem Elementsymbol Te und der Ordnungszahl 52. Im Periodensystem steht es in der sechsten Hauptgruppe, bzw. der 16. IUPAC-Gruppe, und 5. Periode und zählt damit zu den Chalkogenen. Seine Häufigkeit entspricht ungefähr der von Gold, mit dem es auch verschiedene Verbindungen eingeht, die in der Natur als Minerale auftreten. Kristallines Tellur ist ein silberweißes, metallisch glänzendes Halbmetall, das im Aussehen Zinn und Antimon ähnelt. Es reagiert spröde auf mechanische Belastung und kann daher leicht pulverisiert werden. In chemischen Verbindungen mit Nichtmetallen steht es in seinem Verhalten Schwefel und Selen nahe, in Legierungen und intermetallischen Verbindungen zeigt es jedoch sehr ausgeprägte (halb-)metallische Eigenschaften.

Geschichte |

Probe des Typmaterials

Martin Heinrich Klaproth

Tellur wurde 1782 von dem österreichischen Chemiker und Mineralogen Franz Joseph Müller von Reichenstein (1740–1825) bei Untersuchungen von Gold-Erzen aus der Grube Mariahilf am Berg Faczebaja bei Zlatna (dt. Klein Schlatten, ung. Zalatna) nahe Sibiu (dt. Hermannstadt, Siebenbürgen, Rumänien) entdeckt, die eine geringere Goldausbeute als erwartet erbrachten. Er war durch die wissenschaftliche Abhandlung Nachricht vom gediegenen Spiesglaskönig in Siebenbürgen^[9] von Ignaz von Born (1742–1791) auf die Erze aufmerksam geworden. Spiesglaskönig bezeichnet gediegenes Antimon, Spiesglas ist eine alte Bezeichnung für das Mineral Antimonit (Stibnit, Grauspießglanz Sb₂S₃). Von Born hielt das gediegene Metall in den Golderzen für Antimon und führte die geringe Ausbeute auf eine Verbindung des Goldes mit Antimon zurück. Müller von Reichenstein widersprach dieser Ansicht und hielt es zunächst für „geschwefelten Wismuth“.^[10] Nach weiteren Untersuchungen, deren Ergebnisse er zwischen 1783 und 1785 in einer vierteiligen Abhandlung publizierte,^[11] schloss er jedoch auch Bismut aus, da das Metall, im Gegensatz zu Antimon und Bismut, praktisch nicht mit Schwefelsäure reagierte. Er verlieh der metallischen Phase den Namen metallum problematicum (auch aurum problematicum beziehungsweise aurum paradoxum). Nach heutiger Erkenntnis besteht es neben gediegenem Tellur aus den Mineralen Nagyágit (Blättererz, AuPb(Pb,Sb,Bi)Te_2–3S₆) und Sylvanit (Schrifttellur, (Au,Ag)Te₂). Müller von Reichenstein vermutete, dass metallum problematicum „…vielleicht ein neues bisher noch nicht gekanntes Halbmetall seye?“, wollte seine Befunde jedoch erst von dem schwedischen Mineralogen und Chemiker Torben Olof Bergman (1735–1784) bestätigen lassen. Im Jahr 1783 schickte er Proben des Erzes zur Begutachtung an Bergman, jedoch erhielt er keine definitiven Antworten. Bergman verstarb 1784 und die Untersuchungen an metallum problematicum wurden 1785 vorerst eingestellt.

Erst zwölf Jahre später, im Jahr 1797, erhielt Martin Heinrich Klaproth (1743–1817) in Berlin Proben der Erze von Müller von Reichenstein. Klaproth bekräftigte die Schlussfolgerungen aus Müller von Reichensteins Untersuchungen und sah genügend Hinweise für die Entdeckung eines neuen Elements. Im Januar 1798 würdigte Klaproth die Verdienste Müller von Reichensteins in einem Vortrag und schrieb ihm die Entdeckung des neuen Elements zu. Da Müller von Reichenstein dem Element keinen Namen gegeben hatte, entschied sich Klaproth für den Namen Tellur (lat. tellus: „Erde“):

Die originalen Handstücke des Probenmaterials von der Typlokalität Zlatna, das Klaproth zur Verfügung hatte, befinden sich heute im Museum für Naturkunde in Berlin.

Unabhängig von Müller von Reichenstein und Klaproth entdeckte 1789 der ungarische Chemiker und Botaniker Paul Kitaibel (1757–1817) das Tellur bei Untersuchungen von Golderzen aus dem Bergbauort Nagybörzsöny (Deutsch-Pilsen) in Ungarn. Klaproth erwähnte in seinem veröffentlichten Vortrag jedoch nur Müller von Reichenstein, obwohl er seit 1796 durch ein Manuskript Kitaibels auch Kenntnis von seinen Untersuchungen hatte. In einem Brief an Kitaibel erklärte Klaproth, der Inhalt des Manuskripts sei ihm entfallen und er habe bei den Untersuchungen der Erze Müller von Reichensteins keinen Zusammenhang mit seiner Arbeit gesehen. Klaproth überzeugte Kitaibel schließlich, dass die Entdeckung des Tellurs allein Müller von Reichenstein zugeschrieben werden sollte, da dieser bereits einige Jahre früher dieselben Beobachtungen an dem neuen Element machte.

Das Elementsymbol „Te“ wurde 1814 von Jöns Jakob Berzelius (1779–1848) vorgeschlagen und wird bis heute verwendet. Die erste Strukturaufklärung von kristallinem Tellur mit Hilfe der Röntgenbeugung erfolgte 1924.^[13]

Vorkommen |

Tellur auf Sylvanit aus Tavua (Fidschi), Bildbreite: 2 mm

Tellur ist ein selten vorkommendes Element; sein Anteil an der Erdkruste beträgt ca. 0,01 ppm (g/t). Mit Gold, untergeordnet auch mit Silber, Kupfer, Blei und Bismut sowie den Platinmetallen kommt es selten gediegen, also in elementarer Form in der Natur, vor.

Gediegen Tellur gehört als Mineral zur Gruppe der Elemente, genauer der Halb- und Nichtmetalle und wird in der Systematik der Minerale nach Strunz unter der Nummer I/B.03-40 (8. Auflage) bzw. 1.CC.10 (9. Auflage), und nach Dana unter der Nummer 1.3.4.2 geführt.

Spuren bis hin zu größeren Mengen an Selen können in gediegen Tellur enthalten sein (Selentellur). Obwohl es sich bei Tellur um ein seltenes Element handelt, ist eine relativ große Anzahl von Mineralen bekannt, denn Tellur bildet eigene Minerale, weil es nur selten in Sulfiden oder Seleniden beziehungsweise Sulfaten oder Selenaten eingebaut wird; für diese Kristallgitter der leichteren Homologen ist es zu groß. Umgekehrt dagegen vertreten die beiden leichteren Homologen häufiger das Tellur auf seinen Gitterplätzen in Kristallstrukturen tellurhaltiger Minerale.

Tellur zeigt von allen Elementen die höchste Affinität zu Gold und findet sich daher in der Natur häufig in Form von Gold-Telluriden, Mineralen mit Tellurid- (Te²⁻) beziehungsweise Ditellurid-Anionen (Te₂²⁻). Neben Gold und anderen Edelmetallen bilden vor allem Blei und Bismut weitere natürliche Telluride, oft begleitend (Paragenesen) zu den gediegenen Metallen und Gold-Erzen.

Seltener sind Minerale mit Te⁴⁺-Kationen in der Kristallstruktur, wobei auch das wichtigste Oxid des Tellurs, das Tellurdioxid TeO₂ in zwei Modifikationen als orthorhombischer Tellurit und tetragonaler Paratellurit in der Natur auftritt. Bei den weiteren Mineralen mit Tellur(IV)-Kationen handelt es sich um Oxotellurate(IV) (Tellurite), die komplexe [TeO₃]²⁻- oder [TeO₄]⁴⁻-Anionen enthalten. Minerale mit Te⁶⁺-Kationen in Form von oktaedrischen [TeO₆]⁶⁻-Komplexanionen sind äußerst selten, es sind 21 Minerale bekannt, die größtenteils Kupfer und Blei enthalten. Neben den genannten Mineralen existieren in der Natur auch gemischtvalente Tellurminerale, darunter das Calcium-Oxotellurat(IV,VI) Carlfriesit CaTe₃O₈ mit einem Te⁴⁺:Te⁶⁺-Verhältnis von 2:1.^[14][15] Bei den Mineralen mit Te⁴⁺ und Te⁶⁺-Kationen handelt es sich um Sekundärminerale, die aus der Verwitterung von gediegen Tellur und Telluriden entstanden sind.

Tellurhaltige Minerale sind für die technische Gewinnung von Tellur ohne Bedeutung, da sie zu selten vorkommen und praktisch keine abbauwürdigen Lagerstätten existieren. Zu den bekannten Fundorten von gediegen Tellur beziehungsweise tellurhaltiger Minerale zählen neben der Typlokalität Zlatna (Siebenbürgen, Rumänien) auch Moctezuma (Mexiko), Cripple Creek (Colorado), Kalgoorlie (Australien) und Calaveras (Kalifornien). Bisher (Stand: 2012) sind 154 tellurhaltige Minerale bekannt, von denen allerdings fünf (Dilithium, Imgreit, Kurilit, Sztrokayit, Protojoseit) bisher noch nicht von der International Mineralogical Association (IMA) als eigenständige Minerale anerkannt bzw. als solche diskreditiert wurden.^[16] Eine Auswahl bekannter Minerale mit Tellur in verschiedenen Oxidationsstufen ist in der nachfolgenden Tabelle dargestellt.

Telluride	Ditelluride	Gemischte Chalkogenide	Te(IV)-Minerale
Hessit Ag2Te	Calaverit AuTe2 (monoklin)	Nagyágit (Blättererz) AuPb(Pb,Sb,Bi)Te2–3S6	Tellurit TeO2 (orthorhombisch)
Altait PbTe	Sylvanit (Schrifttellur) (Au,Ag)Te2	Tetradymit Bi2Te2S	Zemannit Mg0,5ZnFe[TeO3]3•4,5 H2O

Gewinnung und Darstellung |

Weltjahresproduktion von Tellur in Tonnen^[17]

Land	2012	2013	2014	2015	2016	∅
China	110	150	180	210	210	172,0
USA	50	50	50	50	50	50,0
Russland	30	31	33	34	40	33,6
Japan	43	31	32	34	28	33,6
Schweden	7	24	31	33	39	26,8
Kanada	11	12	9	9	18	11,8
Summen	251	298	335	370	385	327,8

Tellur wird zusammen mit Selen industriell ausschließlich aus Nebenprodukten der großtechnischen elektrolytischen Kupfer- und Nickel-Herstellung gewonnen. In den anfallenden Anodenschlämmen sind wasserunlösliche Edelmetall-Telluride und -Selenide der allgemeinen Formel M₂Ch (M = Cu, Ag, Au; Ch = Se, Te) enthalten, die bei Temperaturen oberhalb 500 °C unter Luftsauerstoff (O₂) mit Soda (Natriumcarbonat Na₂CO₃) zur Reaktion gebracht werden. Die Edelmetall-Kationen (M⁺) werden dabei zu elementaren Metallen (M) reduziert, die Tellurid-Anionen zu Oxotelluraten(IV) (TeO₃²⁻) oxidiert:

M2+ITe−II + O02 + Na2CO−II3 ⟶ Na2Te+IVO−II3+ 2 M0 +CO−II2↑{displaystyle mathrm {{overset {+I}{M_{2}}}{overset {-II}{Te}} + {overset {0}{O}}_{2} + Na_{2}C{overset {-II}{O}}_{3} longrightarrow Na_{2}{overset {+IV}{Te}}{overset {-II}{O}}_{3}+ 2 {overset {0}{M}} +C{overset {-II}{O}}_{2}uparrow } }

Alternativ kann diese Umsetzung auch mit Salpeter (Natriumnitrat NaNO₃) unter Luftausschluss und Bildung von Stickoxiden (NO und NO₂) erfolgen:

M2+ITe−II + 2 NaN+VO3 ⟶ Na2Te+IVO3+ 2 M0 + N+IVO2↑ + N+IIO↑{displaystyle mathrm {{overset {+I}{M_{2}}}{overset {-II}{Te}} + 2 Na{overset {+V}{N}}O_{3} longrightarrow Na_{2}{overset {+IV}{Te}}O_{3}+ 2 {overset {0}{M}} + {overset {+IV}{N}}O_{2}uparrow + {overset {+II}{N}}Ouparrow } }

Das entstandene Natriumtellurat(IV) Na₂TeO₃ wird anschließend in Wasser gelöst, wo es basisch reagiert und Hydrogentellurat(IV)-Ionen HTeO₃⁻ bildet. Die Abtrennung der Tellurate(IV) von den ebenfalls entstandenen Selenaten(IV) in der basischen Lösung erfolgt durch Neutralisation unter Zugabe von Schwefelsäure (H₂SO₄), wodurch in Wasser nahezu unlösliches Tellurdioxid TeO₂ ausfällt:

2 HTeO3−+ H2SO4 ⟶ 2 TeO2↓ + SO42− + 2 H2O{displaystyle mathrm {2 HTeO_{3}^{-}+ H_{2}SO_{4} longrightarrow 2 TeO_{2}downarrow + SO_{4}^{2-} + 2 H_{2}O} }

Das Tellurdioxid kann entweder in Laugen durch Elektrolyse oder auf chemischem Weg durch Lösung in konzentrierten Mineralsäuren und Einleitung von Schwefeldioxid SO₂ zu elementarem Tellur reduziert werden, wobei der Schwefel aus den SO₂-Molekülen (bzw. den daraus in der Lösung gebildeten Sulfit-Ionen SO₃²⁻) oxidiert wird und Sulfat-Ionen (SO₄²⁻) entstehen:

Te+IVO2+ 2 S+IVO2 + 2 H2O ⟶ Te0 + 2 S+VIO42− + 4 H+{displaystyle mathrm {{overset {+IV}{Te}}O_{2}+ 2 {overset {+IV}{S}}O_{2} + 2 H_{2}O longrightarrow {overset {0}{Te}} + 2 {overset {+VI}{S}}O_{4}^{2-} + 4 H^{+}} }

Zur Gewinnung von hochreinem Tellur (> 99,9 %) wird das Zonenschmelzverfahren angewendet.

Die Weltjahresproduktion von Tellur ist von 251 Tonnen im Jahr 2012 um 53 % auf 385 Tonnen im Jahr 2016 gestiegen und lag damit bei durchschnittlich 327,8 Tonnen pro Jahr (t/a). Zu den Hauptproduzenten zählen China (∅ 172,0 t/a), die USA (∅ 50,0 t/a), Japan (∅ 33,6 t/a), Russland (∅ 33,6 t/a), Schweden (∅ 26,8 t/a) und Kanada (∅ 11,8 t/a). Eine Übersicht der Produktionsmengen der einzelnen Länder ist in der Tabelle dargestellt. Weitere Industrienationen wie Deutschland und Belgien produzieren wahrscheinlich ebenfalls Tellur, es liegen jedoch keine Zahlen vor.^[17] Der United States Geological Survey (USGS) schätzt die weltweit verfügbaren Reserven von Tellur im Jahr 2018 auf rund 31.000 Tonnen.^[18]

Modifikationen |

Kristallines Tellur |

Kristallographische Daten[19]
Kristallines Tellur, Länge ca. 2 cm
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	P3121 (Nr. 152)Vorlage:Raumgruppe/152 (P3221 (Nr. 154)Vorlage:Raumgruppe/154)
Gitterparameter (Elementarzelle)	a = 446 pm c = 592 pm c/a = 1,33
Zahl (Z) der Formeleinheiten	Z = 3

Spiralförmige Kette aus Telluratomen entlang der 3₁-Schraubenachse. Jedes dritte Atom ist deckungsgleich (blau hervorgehoben).

Blick auf die Ketten entlang der c-Achse.

Kristallstruktur von Tellur mit verzerrt oktaedrischer (2+4) Koordinationsumgebung (gelb) eines Telluratoms aus 2 Atomen innerhalb der Kette und 4 aus benachbarten Ketten.

Bei Standardbedingungen ist von Tellur nur eine kristalline Modifikation (Te-I oder α-Te) bekannt, die als kristallines oder metallisches Tellur bezeichnet wird. Es ist isotyp zu α-Selen, das heißt, es hat die gleiche Kristallstruktur. Tellur kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P3₁21 (Nr. 152)Vorlage:Raumgruppe/152 mit den Gitterparametern a = 446 pm und c = 592 pm und drei Formeleinheiten in der Elementarzelle (kleinste Baueinheit der Kristallstruktur).

Die nach der Hermann-Mauguin-Symbolik beschriebene Raumgruppe P3₁21 (Nr. 152)Vorlage:Raumgruppe/152 erläutert die Zentrierung der Elementarzelle sowie die vorhandenen Symmetrieelemente. P bedeutet, dass das Bravais-Gitter primitiv ist. Auf die Angabe der Zentrierung folgen die vorhandenen Symmetrieelemente der Raumgruppe: 3₁ beschreibt eine dreizählige Schraubenachse (Vervielfältigung eines Teilchens durch Drehung um 120° und Verschiebung (Translation) um ¹/₃ in Richtung der Drehachse) parallel zur kristallographischen c-Achse ([001]), 2 beschreibt eine zweizählige Drehachse (Vervielfältigung durch Drehung um 180°) parallel zu den drei kristallographischen a-Achsen (<100>), 1 das Symmetrieelement der einzähligen Symmetrieachse oder Identität (Vervielfältigung durch Drehung um 360°, das Teilchen bildet sich also auf sich selbst ab) in Richtung senkrecht zu den a-Achsen und der c-Achse (<120>).

Die Kristallstruktur enthält nur ein kristallographisch unterscheidbares Telluratom mit den Lagekoordinaten x = 0,2636, y = 0 und z = ¹/₃. Alle weiteren Atome der Kristallstruktur können durch die vorhandenen Symmetrieelemente der Raumgruppe auf dieses eine Atom zurückgeführt werden. Da das Telluratom in seiner Lage mit der zweizähligen Symmetrieachse der Raumgruppe (P3₁21 (Nr. 152)Vorlage:Raumgruppe/152) zusammenfällt, wird es ausschließlich durch die dreizählige Schraubenachse (3₁) vervielfältigt. Dadurch entstehen spiralförmige Ketten aus kovalent gebundenen Telluratomen parallel zur c-Achse. Die Telluratome sind innerhalb der Kette 284 pm voneinander entfernt, der Bindungswinkel beträgt 103,1°. Die Bindungen innerhalb der Kette sind in den Abbildungen rot hervorgehoben, jeweils eine Kette ist zur Verdeutlichung blau dargestellt, wobei sich das dunkelblaue Atom auf z = ¹/₃, das mittelblaue auf z = ²/₃ und das hellblaue auf z = 1 beziehungsweise z = 0 befindet. Jedes dritte Atom innerhalb der Kette ist also deckungsgleich. Jede Kette wird von sechs weiteren Ketten umgeben. Zwischen den Ketten existieren Van-der-Waals-Bindungen mit Te-Te-Abständen von 349 pm (grün gestrichelt), die durch die Unterschreitung des Van-der-Waals-Radius (2 · 206 pm = 412 pm) der Telluratome zustande kommen. Für ein einzelnes Telluratom ergibt sich dabei eine Koordinationszahl von 6, genauer 2+4, da 2 Atome aus der gleichen Kette stammen und damit einen geringeren Abstand als die weiteren 4 aus Nachbarketten aufweisen. Als Koordinationspolyeder ergibt sich damit ein verzerrtes Oktaeder (gelb hervorgehoben).

Tellur kann auch in der Raumgruppe P3₂21 (Nr. 154)Vorlage:Raumgruppe/154 statt P3₁21 (Nr. 152)Vorlage:Raumgruppe/152 kristallisieren. Die 3₂-Schraubenachse vervielfältigt ein Atom ebenfalls durch Drehung um 120°, anschließend wird es jedoch um ²/₃ statt ¹/₃ in Richtung der Drehachse verschoben. Dadurch entstehen ebenfalls spiralförmige Ketten, die sich jedoch im Uhrzeigersinn statt im Gegenuhrzeigersinn (bei der 3₁-Schraubenachse) entlang der c-Achse winden. Die Kristallstruktur in der Raumgruppe P3₂21 (Nr. 154)Vorlage:Raumgruppe/154 („Linksform“) ist somit das Spiegelbild der Struktur in der Raumgruppe P3₁21 (Nr. 152)Vorlage:Raumgruppe/152 („Rechtsform“). Das Auftreten von spiegelbildlichen Kristallformen wird in der Kristallographie als Enantiomorphie bezeichnet.

Das Kristallsystem von Tellur wird oft als hexagonal angegeben. Dem hexagonalen und trigonalen Kristallsystem liegt die gleiche Elementarzelle zugrunde, jedoch würde eine hexagonale Symmetrie das Vorhandensein einer sechszähligen Symmetrieachse (6, Vervielfältigung eines Teilchens durch Drehung um 60°) voraussetzen. Die Kristallstruktur von Tellur beinhaltet jedoch nur die dreizählige Schraubenachse (3₁) und gehört damit zweifelsfrei in das niedriger symmetrische trigonale Kristallsystem.

In Hochdruckexperimenten mit kristallinem Tellur (Te-I oder α-Tellur) wurden weitere Modifikationen entdeckt. Die angegebenen Druckbereiche für die Stabilität der Modifikationen variieren zum Teil in der Literatur:

• Te-II kristallisiert im monoklinen Kristallsystem im Druckbereich von 4 bis 6,6 GPa. Als mögliche Raumgruppen werden in der Literatur C2/m (Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und P2₁ (Nr. 4)Vorlage:Raumgruppe/4 genannt.


• Te-III kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem und ist im Druckbereich oberhalb 6,6 GPa stabil. Für eine orthorhombische Modifikation existiert eine theoretische Berechnung in der Raumgruppe Imma (Nr. 74)Vorlage:Raumgruppe/74.


• Te-IV kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe R3m (Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 und entspricht der Struktur des β-Poloniums. Es ist im Druckbereich von 10,6 bis 27 GPa stabil. Die Abstände der Telluratome innerhalb der Ketten und zu benachbarten Ketten sind in dieser Modifikation gleich und betragen jeweils 300 pm, wodurch die höhere Symmetrie verglichen mit α-Te zustande kommt.


• Te-V ist oberhalb von 27 GPa stabil. Für diese Modifikation wird ein kubisch-raumzentriertes Gitter (Raumgruppe Im3m (Nr. 229)Vorlage:Raumgruppe/229) angenommen.

Amorphes Tellur |

Die unbeständige amorphe Modifikation ist ein braunes Pulver und kann aus Telluriger Säure (H₂TeO₃) durch Reaktion mit Schwefliger Säure (H₂SO₃) beziehungsweise Sulfit-Ionen (SO₃²⁻) dargestellt werden. Die Sulfit-Ionen werden dabei zu Sulfat-Ionen (SO₄²⁻) oxidiert während die Te⁴⁺-Kationen zu elementarem Tellur reduziert werden:

H2TeO3 + 2 SO32−⟶ Te↓ + 2 SO42− + H2O{displaystyle mathrm {H_{2}TeO_{3} + 2 SO_{3}^{2-}longrightarrow Tedownarrow + 2 SO_{4}^{2-} + H_{2}O} }

Amorphes Tellur wandelt sich unter Standardbedingungen langsam in die kristalline Modifikation um.

Eigenschaften |

Physikalische Eigenschaften |

Kristallines Tellur ist ein intrinsischer direkter Halbleiter mit einer Bandlücke von 0,334 eV. Die elektrische Leitfähigkeit lässt sich wie bei allen Halbleitern durch Temperaturerhöhung oder Belichtung steigern, dies führt bei Tellur jedoch nur zu einem geringen Anstieg. Die elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit verhält sich bei Tellur richtungsabhängig, das heißt anisotrop. Kristallines Tellur ist ein weiches (Mohshärte 2,25) und sprödes Material, das sich leicht zu Pulver verarbeiten lässt. Durch Druckerhöhung wandelt sich Tellur in weitere kristalline Modifikationen um. Oberhalb von 450 °C geht Tellur in eine rote Schmelze über, bei Temperaturen über 990 °C liegt Tellur als gelbes diamagnetisches Gas aus Te₂-Molekülen vor. Bei Temperaturen über 2000 °C zerfallen die Te₂-Moleküle in einzelne Atome.

Chemische Eigenschaften |

Kristallines Tellur ist unlöslich in Wasser und schlecht löslich in den Mineralsäuren Salzsäure und Schwefelsäure sowie in Laugen. Gut löslich ist es hingegen in Salpetersäure, da diese ein sehr starkes Oxidationsmittel ist und elementares Tellur zu Telluraten mit der stabilen Oxidationsstufe +IV oxidiert. Tellurschmelzen greifen Kupfer, Eisen und rostfreien Edelstahl an.

In Verbindungen mit Nichtmetallen verhält sich Tellur wie das leichtere Gruppenmitglied Selen. An Luft verbrennt es in einer grün gesäumten, blauen Flamme zu Tellurdioxid TeO₂:

Te + O2⟶ TeO2{displaystyle mathrm {Te + O_{2}longrightarrow TeO_{2}} }

Tellur reagiert spontan mit Halogenen unter Bildung von Tellurhalogeniden. Bemerkenswert ist hierbei, dass Tellur im Gegensatz zu den leichteren Homologen Selen und Schwefel auch thermodynamisch stabile Iodide bildet, darunter Telluriodid TeI mit der Oxidationsstufe +I. Mit unedlen Metallen wie zum Beispiel Zink reagiert es heftig zu den entsprechenden Telluriden.

Isotope |

Von Tellur sind Isotope mit Massenzahlen zwischen 105 und 142 bekannt.^[20] Natürliches Tellur ist ein Mischelement, das aus acht Isotopen besteht, von denen fünf (¹²²Te, ¹²³Te, ¹²⁴Te, ¹²⁵Te, ¹²⁶Te) stabil sind. Das Isotop ¹²³Te sollte theoretisch unter Elektroneneinfang zu ¹²³Sb zerfallen. Dieser Zerfall wurde jedoch noch nicht beobachtet; die untere Grenze für seine Halbwertszeit beträgt 9,2 · 10¹⁶ Jahre (92 Billiarden Jahre). Das Isotop ¹²⁰Te geht über den doppelten Elektroneneinfang direkt in ¹²⁰Sn über. Die Isotope ¹²⁸Te und ¹³⁰Te wandeln sich durch Emission von Betastrahlung (Doppelter Betazerfall) in ¹²⁸Xe beziehungsweise ¹³⁰Xe um.

Den größten Anteil an natürlichem Tellur bildet zu ungefähr einem Drittel das Isotop ¹³⁰Te mit einer Halbwertszeit von 7,9 · 10²⁰ Jahren, gefolgt vom Isotop ¹²⁸Te. Die durchschnittliche Atommasse der natürlichen Tellur-Isotope beträgt daher 127,60 und ist damit größer als die des im Periodensystem folgenden Reinelements Iod mit 126,90. ¹²⁸Te gilt als das Isotop mit dem langsamsten Zerfall aller nichtstabilen Isotope sämtlicher Elemente. Der äußerst langsame Zerfall mit einer Halbwertszeit von 7,2 · 10²⁴ Jahren (7 Quadrillionen Jahren, d. h. in 1 Kilogramm zerfällt alle 18 Monate ein Atom)^[21] konnte nur aufgrund der Detektion des Zerfallsproduktes (¹²⁸Xe) in sehr alten Proben natürlichen Tellurs festgestellt werden.^[22]

Von den übrigen Isotopen hat das Kernisomer ^121mTe mit 154 Tagen die längste Halbwertzeit. Auch bei den Isotopen ¹²⁷Te und ¹²⁹Te liegen die Halbwertszeiten der Isomere über denen des Grundzustands. Als Tracer wird am häufigsten das Isotop ¹²⁷Te verwendet, gefolgt von ¹²¹Te. Die Isotope ¹²⁷Te und ¹²⁹Te treten auch als Spaltprodukte bei der Kernspaltung in Atomreaktoren auf.

→ Siehe auch: Liste der Tellur-Isotope

Verwendung |

Tellur ist ein technisch weniger bedeutendes Element, da es teuer in der Herstellung ist und in der Verwendung häufig andere Elemente beziehungsweise Verbindungen gleichwertig sind. 2016 wurde für elementares, polykristallines und dotiertes Tellur thermoelektrisches Verhalten mit einer hohen Gütezahl im Bereich zwischen Raumtemperatur und 400 °C nachgewiesen.^[23] Elementares Tellur wird in der Metallindustrie unter anderem als Zusatz (< 1 %) für Stahl, Gusseisen, Kupfer- und Blei-Legierungen sowie in rostfreien Edelstählen verwendet. Es fördert die Korrosionsbeständigkeit und verbessert die mechanischen Eigenschaften sowie die Bearbeitbarkeit. Als Halbleiter wird reines Tellur bisher nur wenig eingesetzt, meist wird Tellur in II-VI-Verbindungshalbleitern verwendet. Cadmiumtellurid CdTe wird z. B. in Fotodioden und Dünnschicht-Solarzellen zur Stromerzeugung aus Licht verwendet.

Bismuttellurid Bi₂Te₃ wird in Thermoelementen zur Stromerzeugung in thermoelektrischen Generatoren (z. B. in Radionuklidbatterien) bzw. in Peltier-Elementen zur Kühlung eingesetzt.

Kombinationen aus Germanium- GeTe und Antimon-Telluriden Sb₂Te₃ werden in Phasenwechselmaterialien als Bestandteil optischer Speicherplatten (z. B. CD-RW) oder in neuartigen Speichermaterialien wie Phase Change Random Access Memory verwendet.

Gläser aus Tellurdioxid TeO₂ werden aufgrund der hohen Brechungsindices anstelle von Kieselglas SiO₂ in Lichtwellenleitern eingesetzt.

In der Mikrobiologie wird mit farblosem Kaliumtellurat(IV) K₂TeO₃ versetzter Agar als selektives Nährmedium zum Nachweis von Staphylokokken und Corynebacterium diphtheriae benutzt. Die Bakterienkolonien erscheinen dabei als kleine schwarze Kugeln, da sie die Te⁴⁺-Kationen zu elementarem Tellur reduzieren und in ihre Zellen einlagern.

Medizinische Verwendung fand Tellur (bzw. Kaliumtellurat) erstmals 1890 zur Behandlung von nächtlichen Schweißausbrüchen bei an Tuberkulose erkrankten Patienten.^[24]

Weiterhin werden geringe Mengen von Tellur zur Vulkanisierung von Gummi, in Sprengkapseln und zum Färben von Glas und Keramik verwendet. Die Salze des Tellurs werden teilweise zur Erzeugung einer grasgrünen Farbgebung bei Feuerwerken verwendet.^[25]

Sicherheitshinweise und Toxizität |

Dimethyltellurid Me₂Te (H₃C−Te−CH₃)

Tellur ist in löslicher Form ein für den menschlichen Organismus giftiges Element und wurde daher in der Vergangenheit als giftig eingestuft. Da elementares Tellur jedoch sehr schlecht in Wasser und körpereigenen Säuren löslich ist, wurde es auf gesundheitsschädlich herabgestuft. Studien der Niederländischen Organisation für Angewandte Naturwissenschaftliche Forschung (TNO) zeigten, dass der LD_50 (oral)-Wert für Ratten bei > 5000 mg/kg liegt. Der in vielen Sicherheitsdatenblättern angegebene Wert von 83 mg/kg aus dem Buch Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals under single Exposure von N.F. Ismerow, der aus dem Jahr 1982 stammt,^[26] gilt nur für leichtlösliche Tellurverbindungen. Trotzdem verwenden verschiedene Hersteller für elementares Tellur (Pulver) weiterhin den alten LD₅₀-Wert und die Einstufung giftig in Verbindung mit dem H-Satz 301 („Giftig beim Verschlucken“).^[27]

Tellur ist nicht so giftig wie das Selen. Dies steht in Analogie zu den benachbarten Elementen der 5. Hauptgruppe, wo das Antimon ebenfalls weniger giftig als das Arsen ist. Gelangt Tellur vor allem in Form von leichtlöslichen Tellurverbindungen wie Alkalimetall-Tellurate (zum Beispiel Na₂TeO₃) durch Verschlucken (peroral) in den Körper, bildet sich durch Reduktion giftiges Dimethyltellurid (Me₂Te: H₃C−Te−CH₃), das zur Schädigung von Blut, Leber, Herz und Nieren führen kann. Da leichtlösliche Tellurverbindungen dabei weit mehr Tellur freisetzen, werden diese auch als gefährlicher eingestuft. Tellurvergiftungen machen sich durch einen intensiven, zuerst 1824 von Christian Gottlob Gmelin (bei seinen erstmals vorgenommenen Untersuchungen der Wirkung von Tellur auf Lebewesen)^[28] beschriebenen Knoblauchgeruch der Atemluft bemerkbar, der durch das Dimethyltellurid hervorgerufen wird. Dieser entfernt sich erst nach mehreren Wochen und entfaltet sich selbst bei sehr geringen Mengen, die noch keine schwerwiegenden Vergiftungen hervorrufen. Dieser Knoblauchgeruch kann, im Gegensatz zu echtem Knoblauch, nicht durch Zähneputzen entfernt werden. Auch setzt dieser sich in einem Raum fest und entfernt sich erst nach mehreren Stunden.^[29] Es wird ebenfalls über die Haut langsam ausgeschieden.

Tellurstäube können sich in Luft selbst entzünden und fein verteilt in entsprechender Konzentration auch explosiv reagieren, wobei sich jeweils Tellurdioxid TeO₂ bildet. Wie andere Metallstäube kann Tellurpulver auch mit Interhalogenverbindungen wie Brompentafluorid BrF₅ explosiv reagieren. Eine Maximale Arbeitsplatz-Konzentration (MAK) für Tellur ist nicht festgelegt.^[8][30]

Nachweis |

Tetratellur-Dikation Te₄²⁺.

Positiver Nachweis: Te₄²⁺-Kationen in konzentrierter Schwefelsäure

Elementares Tellur kann in heißer konzentrierter Schwefelsäure (H₂SO₄) durch Oxidation des Tellurs unter Bildung des roten Te₄²⁺-Kations (Tetratellur-Dikation) nachgewiesen werden. Ein Teil der Schwefelsäure wird bei der Reaktion zu Schwefliger Säure (H₂SO₃) reduziert, die aufgrund der hohen Temperaturen in Wasser (H₂O) und ihr Anhydrid Schwefeldioxid (SO₂) zerfällt, welches als Gas entweicht:

4 Te + 3 H2SO4⟶ Te42+ + 2 H2O+ SO2↑ + 2 HSO4−{displaystyle mathrm {4 Te + 3 H_{2}SO_{4}longrightarrow Te_{4}^{2+} + 2 H_{2}O+ SO_{2}uparrow + 2 HSO_{4}^{-}} }

Die Farbe des quadratisch-planar aufgebauten Te₄²⁺-Kations kommt durch sechs delokalisierte π-Elektronen zustande, die einen Teil des sichtbaren Lichts absorbieren. Die übrigen, nicht absorbierten Wellenlängen des Lichts ergeben die Komplementärfarbe Rot.

Tellurat und Tellurit können mittels Polarographie speziiert, d. h. selektiv nebeneinander bestimmt werden.^[31] Während die Stufe des Tellurats bei −1,66 V liegt, erscheint diejenige des Tellurits bei −1,22 V (gegen SCE, 0,1 M Natronlauge). Beide Tellurspezies werden dabei in einem Schritt zum Tellurid reduziert. Spuren von 0,03 % Tellurat bzw. 0,003 % Tellurit sind auf diese Weise erfassbar. Wesentlich nachweisstärker sind die Methoden der Atomspektroskopie. Während man mit der Flammen-AAS eine Nachweisgrenze von 20 µg/l erreicht, liegt dieser Wert bei der Graphitrohr-AAS (0,2 µg/l) sowie der Hydridtechnik (0,02 µg/l) noch wesentlich niedriger.^[32]

Tellurverbindungen |

In Verbindungen tritt Tellur am häufigsten in den Oxidationsstufen −II (Telluride) und +IV (Tetrahalogenide, Tellurdioxid und Tellurate(IV), veraltet Tellurite) auf. Seltener sind die Oxidationsstufen +VI (Tellurate(VI)) und +II (Dihalogenide) sowie −I (Ditelluride) und +I (Monohalogenide, nur bekannt als TeI).

Wasserstoffverbindungen |

Tellurwasserstoff H₂Te ist ein farbloses, sehr giftiges Gas, das durch Reaktion von Telluriden (M_xTe_y) mit starken Säuren, zum Beispiel Salzsäure HCl, entsteht. Aus den Elementen (Wasserstoff und Tellur) ist die Verbindung als stark endotherme Verbindung nur bei Temperaturen über 650 °C darstellbar. In Wasser gelöst (Tellurwasserstoffsäure) reagiert es sauer, wobei die Säurestärke in etwa der Phosphorsäure entspricht. An der Luft zersetzt sich die wässrige Lösung umgehend zu Wasser und elementarem Tellur.

Sauerstoffverbindungen |

Tellurdioxid (Tellur(IV)-oxid) TeO₂ ist ein farbloser kristalliner Feststoff und das wichtigste Oxid des Tellurs. Es entsteht bei der Verbrennung von elementarem Tellur mit Luft. Es ist das Anhydrid der schwach amphoteren und unbeständigen Tellurigen Säure H₂TeO₃. Tellurdioxid existiert in einer orthorhombischen (Tellurit) und einer tetragonalen (Paratellurit) Modifikation, die in der Natur auch als Minerale auftreten.

Tellurtrioxid (Tellur(VI)-oxid) TeO₃ ist ein gelber, trigonal/rhomboedrisch kristallisierender Feststoff und das Anhydrid der Orthotellursäure H₆TeO₆. Es entsteht bei der Entwässerung der Orthotellursäure durch starke Temperaturerhöhung. Die gelbe Farbe kommt durch Elektronenübertrag des Sauerstoffs auf das Tellur („Charge-Transfer“) zustande.

Tellurmonoxid (Tellur(II)-oxid) TeO ist ein weiteres, bei Standardbedingungen jedoch instabiles Oxid des Tellurs. Es wird als schwarzer amorpher Feststoff beschrieben und reagiert in feuchter Luft mit Sauerstoff zum stabileren Tellurdioxid TeO₂.

Ditellurpentoxid (Tellur(IV)-Tellur(VI)-oxid) ist ein gemischtes Telluroxid mit Te⁴⁺- und Te⁶⁺-Kationen. Es ist neben Tellurtrioxid ein weiteres Produkt bei der thermischen Zersetzung der Orthotellursäure und kristallisiert im monoklinen Kristallsystem.

Tellurate sind die Salze der Orthotellursäure H₆TeO₆ und Metatellursäure H₂TeO₄ mit den Anionen [TeO₆]⁶⁻ beziehungsweise [TeO₄]²⁻. Die Salze der Tellurigen Säure H₂TeO₃ mit dem Anion [TeO₃]²⁻ werden als Tellurate(IV) (veraltet Tellurite) bezeichnet.

Halogenverbindungen |

Tetrahalogenide TeX₄ mit Tellur in der Oxidationsstufe +IV sind die häufigsten Tellur-Halogenide. Diese sind mit allen Halogenen (Fluor, Chlor, Brom und Iod) bekannt. Bei allen Verbindungen handelt es sich kristalline Feststoffe.

Dihalogenide TeX₂ mit Tellur in der Oxidationsstufe +II sind nur mit Chlor, Brom und Iod bekannt, sie existieren nur in der Gasphase.

Monohalogenide TeX existieren von Tellur nur mit Iod als Telluriodid TeI. Es ist das einzig bekannte thermodynamisch stabile Mono-Iodid der Chalkogene und ein dunkler kristalliner Feststoff. Tellur hat in dieser Verbindung die ungewöhnliche Oxidationsstufe +I.

Subhalogenide enthalten Te mit einer Oxidationsstufe, die kleiner als +I ist. Stabile Vertreter sind Te₂I, Te₂Br und Te₃Cl₂.

Hexahalogenide TeX₆ mit Tellur in der Oxidationsstufe +VI sind nur als Tellurhexafluorid TeF₆ oder Tellurpentafluoridchlorid TeF₅Cl bekannt. Beides sind farblose Gase. Tellurhexafluorid ist das reaktivste Chalkogenhexafluorid (neben Schwefelhexafluorid SF₆ und Selenhexafluorid SeF₆) und wird als einziges in Wasser hydrolysiert.

Weiterhin existieren von Tellur in der Oxidationsstufe +IV in wässriger Lösung auch Komplexverbindungen [TeX₆]²⁻ (X = F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻) mit allen Halogenid-Ionen. Mit Ausnahme des Hexafluoro-Komplexes sind alle anderen perfekt oktaedrisch aufgebaut und können auch als Salze aus der Lösung gefällt werden (zum Beispiel gelbes Ammonium-hexachloridotellurat(IV) (NH₄)₂[TeCl₆], rotbraunes Ammonium-hexabromidotellurat(IV) (NH₄)₂[TeBr₆] oder schwarzes Cäsium-hexaiodidotellurat(IV) Cs₂[TeI₆]).

Organotellur-Verbindungen |

Tellur bildet eine Reihe von metallorganischen Verbindungen. Diese sind aber sehr instabil und werden in der organischen Synthese wenig verwendet. Als reine Tellurorganyle sind Verbindungen der Form R₂Te, R₂Te₂, R₄Te und R₆Te (R jeweils Alkyl-, Aryl-) bekannt.^[33]

Daneben sind noch Diorganotellurdihalogenide R₂TeX₂ (R = Alkyl-, Aryl-; X = F, Cl, Br, I) und Triorganotellurhalogenide R₃TeX (R = Alkyl-, Aryl-; X = F, Cl, Br, I) bekannt.

Tellurpolykationen |

Polykation Te₈²⁺ in Te₈[U₂Br₁₀]

Polykation Te₇²⁺ in Te₇[Be₂Cl₆]

Durch vorsichtige Oxidation von Tellur können neben dem schon erwähnten Te₄²⁺ zahlreiche Tellurpolykationen Te_n^x+ dargestellt und mit einem geeigneten Gegenion kristallisiert werden.^[34] Das Gegenion muss eine schwache Lewis-Base sein, da die Tellurpolykationen verhältnismäßig starke Lewissäuren sind. Geeignete Oxidationsmittel sind häufig Halogenide der Übergangsmetalle, die bei Temperaturen von typischerweise 200 °C direkt die gewünschte Verbindung ergeben:

8 Te + 2 UBr5⟶ Te8[U2Br10]{displaystyle mathrm {8 Te + 2 UBr_{5}longrightarrow Te_{8}[U_{2}Br_{10}]} }

Häufig ist die Kristallisation unter den Bedingungen des chemischen Transports erfolgreich, bisweilen müssen aber wasserfreie Lösungsmittel wie Zinn(IV)-chlorid oder Siliciumtetrabromid verwendet werden. Auch Salzschmelzen stellen in Einzelfällen geeignete Reaktionsmedien dar.
Ist das Metallhalogenid kein geeignetes Oxidationsmittel, wie das bei Halogeniden der Hauptgruppenelemente in der Regel der Fall ist, können die entsprechenden Tellurtetrahalogenide als Oxidationsmittel verwendet werden:

13 Te + TeCl4 + 4 BeCl2⟶ 2 Te7[Be2Cl6]{displaystyle mathrm {13 Te + TeCl_{4} + 4 BeCl_{2}longrightarrow 2 Te_{7}[Be_{2}Cl_{6}]} }

Durch Variation des Gegenions und des Reaktionsmediums konnte eine große Vielfalt von Polykationen dargestellt werden; auch gemischte Selen-Tellurpolykationen sind durch entsprechende Wahl der Reaktanten der Synthese zugänglich. Neben den gezeigten ketten- bzw. bandförmigen Polykationen gibt es auch isolierte Polykationen wie Te₆²⁺, Te₆⁴⁺ und Te₈⁴⁺.

Literatur |

Allgemeines und Verbindungen

• 
  A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 617.
  


• G. Jander, E. Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie. 16. Auflage. Hirzel, Stuttgart 2006, ISBN 3-7776-1388-6, S. 315–317.


• 
  Te. Tellur. Tellurium (System-Nr. 11). Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry. 8. Auflage. Springer, Heidelberg, bislang 6 Bände. (Stand: 01/2007)
  

Entdeckung und Geschichte

• Montanhistorischer Verein für Österreich (Hrsg.): Sonderheft zum 250. Geburtstag von Franz Joseph Müller von Reichenstein und der Entdeckung des Elements Tellur. In: res montanarum. Band 5, 1992.


• E. Diemann, A. Müller, H. Barbu: Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798). Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen. In: Chemie in unserer Zeit. Band 36, Nr. 5, 2002, S. 334–337.


• Tomas Kron, Eckehard Werner: Kurze Geschichte des Elements Tellur in Biologie und Medizin. In: Würzburger medizinhistorische Mitteilungen. 8, 1990, S. 279–288.

Weblinks |

 Wiktionary: Tellur – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

 Commons: Tellur – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

• 
  Informationen zu Tellur und Fundorten auf mindat.org (englisch)

Einzelnachweise |

1. 
   ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
   


2. 
   ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Tellur) entnommen.
   


3. 
   ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
   


4. 
   ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
   


5. 
   ↑ ^ab Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
   


6. 
   ↑ Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: Standard Potentials in Aqueous Solution. Marcel Dekker, New York 1985, ISBN 0-8247-7291-1.
   


7. 
   ↑ ^abcd R. K. Harris, E. D. Becker, S. M. Cabral de Menezes, R. Goodfellow, P. Granger: NMR Nomenclature. Nuclear spin properties and conventions for chemical shifts (IUPAC Recommendations 2001). In: Pure Applied Chemistry. Band 73, Nr. 11, 2001, S. 1795–1818. (PDF; 325 kB).
   


8. 
   ↑ ^abc Eintrag zu Tellur in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. April 2017 (JavaScript erforderlich).
   


9. 
   ↑ I. von Born: Nachricht vom gediegenen Spiesglaskönig in Siebenbürgen. In: Abhandlungen einer Privatgesellschaft in Böhmen. Band 5, 1782, S. 382–386.
   


10. 
    ↑ F. J. von Müller Reichenstein: Schreiben an Herrn Hofrath von Born. Über den vermeintlichen natürlichen Spiesglanzkönig. In: Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien. 1. Quartal, 1783, S. 57–59.
    


11. 
    ↑ F. J. von Müller Reichenstein: Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazeby bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglanzkönig. In: Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien. 1. Quartal, 1783, S. 63–69;
    Fortsetzung der Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazeby bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglanzkönig. In: Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien. 2. Quartal, 1784, S. 49–53;
    Nachricht von den Golderzen aus Nagyag in Siebenbürgen. In: Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien. 2. Quartal, 1784, S. 85–87;
    Fortsetzung der Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazeby bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglanzkönig. In: Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien. 3. Quartal, 1785, S. 344–352.
    


12. 
    ↑ M. H. Klaproth: Chemische Untersuchung der Siebenbürgischen Golderze. In: Sammlung der deutschen Abhandlungen, welche in der Königlichen Akademie der Wissenschaften zu Berlin vorgelesen worden in den Jahren 1789–1800. 1803, S. 15.
    


13. 
    ↑ A. J. Bradley: The crystal structure of tellurium. In: Philosophical Magazine. Serie 6, Nr. 48, 1924, S. 477–496.
    


14. 
    ↑ S. A. Williams, R. V. Gaines: Carlfriesite, H₄Ca(TeO₃)₃, a new mineral from Moctezuma, Sonora, Mexico. In: Mineralogical Magazine. Nr. 40, 1975, S. 127–130.
    


15. 
    ↑ H. Effenberger, J. Zemann, H. Mayer: Carlfriesite: crystal structure, revision of chemical formula, and synthesis. In: American Mineralogist. Nr. 63, 1978, S. 847–852.
    


16. 
    ↑ Webmineral – Mineral Species containing the element Te (Tellurium).
    


17. 
    ↑ ^ab World Mineral Production 2012–2016. BGS, Februar 2018, S. 74, abgerufen am 7. Mai 2018 (PDF; 1,9 MB, englisch). 
    


18. 
    ↑ Mineral Commodity Summaries 2018. USGS, 31. Januar 2018, S. 166–167, abgerufen am 9. Februar 2018 (PDF; 6,1 MB, englisch). 
    


19. 
    ↑ C. Ardenis, V. Langer, O. Lindqvist: Reinvestigation of the Structure of Tellurium. In: Acta Crystallographica. C 45, 1989, S. 941–942.
    


20. 
    ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A.H. Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. (Memento des Originals vom 20. Juli 2011 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/amdc.in2p3.fr In: Nuclear Physics. Band A 729, 2003, S. 3–128 (PDF; 1,0 MB).
    


21. 
    ↑ Karlsruher Nuklidkarte. korrigierte 6. Auflage. 1998.
    


22. 
    ↑ Laboratory for Space Science: Noble Gas Research (Memento vom 28. September 2011 im Internet Archive).
    


23. 
    ↑ S. Lin u. a.: Tellurium as a high-performance elemental thermoelectric. In: Nature Communications. 7, 2016, 10287, doi:10.1038/ncomms10287.
    


24. 
    ↑ Edmund Neusser: Ueber tellursaures Kalium als Mittel gegen die Nachtschweisse der Phthisiker. In: Wiener klinische Wochenschrift. 3, 1890, S. 437–438.
    


25. 
    ↑ Markus Miller: Der große Strategie- und Edelmetall-Guide: Das FORT KNOX für Privatanleger. FinanzBuch Verlag, 2012, ISBN 978-3-86248-266-5, S. 95 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
    


26. 
    ↑ Eintrag zu Tellur in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM), abgerufen am 6. Dezember 2015.
    


27. 
    ↑ gr.nl: Tellurium and tellurium compounds No. 2000/15OSH/055, The Hague, 31. Oktober 2002, abgerufen am 6. Dezember 2015.
    


28. 
    ↑ Christian Gottlob Gmelin: Versuche über die Wirkungen des Baryts, Strontians, Chroms, Molybdäns, Wolframs, Tellurs, Titans, Osmiums, Platins, Iridiums, Rhodiums, Palladiums, Nickels, Kobalts, Urans, Ceriums, Eisens und Mangans auf den thierischen Organismus. Tübingen 1824, S. 43.
    


29. 
    ↑ Sam Kean: Die Ordnung der Dinge – im Reich der Elemente. Hoffmann und Campe, 2011, ISBN 978-3-455-50208-4, S. 445. 
    


30. 
    ↑ MAK-Dokumentation für Tellur, doi:10.1002/3527600418.mb1349480verd0037 (freier Volltext)
    


31. 
    ↑ J. Heyrovský, J. Kůta: Grundlagen der Polarographie., Akademie-Verlag, Berlin 1965, S. 517.
    


32. 
    ↑ K. Cammann (Hrsg.): Instrumentelle Analytische Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/ Berlin, 2001, S. 4–47.
    


33. 
    ↑ Ch. Elschenbroich: Organometallchemie. 5. Auflage. Teubner, 2005.
    


34. 
    ↑ J. Beck: Rings, cages and chains – The rich structural chemistry of the polycations of the chalcogens. In: Coordination Chemistry Reviews. 163, 1997, S. 55–70, doi:10.1016/S0010-8545(97)00009-X
    

Dieser Artikel wurde am 16. April 2007 in dieser Version in die Liste der exzellenten Artikel aufgenommen.